ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные
результаты
освоения
программы
основного
общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации учащихся. Личностные результаты
отражают готовность обучающихся руководствоваться системой позитивных
ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её основе, в том
числе в части:
1)
патриотического
воспитания:
ценностного
отношения
к
отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания
значения химической науки в жизни современного общества, способности
владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об
устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания: представления о социальных нормах и
правилах
межличностных
компетентности
в
отношений
общественно
в
коллективе,
полезной,
коммуникативной
учебно-исследовательской,
творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач,
выполнении
химических
экспериментов,
создании
учебных
проектов,
стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной
деятельности, готовности оценивать своё поведение и поступки своих
товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания
последствий поступков;
3) ценности научного познания: мировоззренческие представления о
веществе и химической реакции, соответствующие современному уровню
развития науки и составляющие основу для понимания сущности научной
картины мира, представления об основных закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих
закономерностей; познавательные мотивы, направленные на получение новых
знаний по химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и
явлений, познавательной, информационной и читательской культуры, в том
числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой,
доступными
техническими
средствами
информационных
технологий; интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и
способность к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности,
к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья: осознание ценности жизни,
ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ
жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления
алкоголя,
наркотиков,
курения),
необходимости
соблюдения
правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной
жизни;
5) трудового воспитания: интерес к практическому изучению профессий
и труда различного рода, уважение к труду и результатам трудовой
деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии,
осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования с
учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов
и потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития
необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания: экологически целесообразное отношение
к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понимание
ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственное отношение к
собственному физическому и психическому здоровью, осознание ценности
соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в
ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей; способности применять
знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с
окружающей природной средой, для повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их
решения посредством методов химии, экологического мышления, умения
руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной
практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип,
гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые используются
в естественнонаучных учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих
предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и
универсальные
учебные
действия
(познавательные,
регулятивные),
которые
обеспечивают
коммуникативные,
формирование
готовности
к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия: умения использовать приёмы логического
мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий
(выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими
понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений,
выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и
химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи между
объектами
изучения,
строить
логические
рассуждения
(индуктивные,
дедуктивные, по аналогии), делать выводы и заключения; умение применять в
процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические
(знаковые)
модели,
используемые
в
химии,
преобразовывать
широко
применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ
элемента), химическая формула и уравнение химической реакции – при решении
учебно-познавательных задач, с учётом этих модельных представлений
выявлять и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов –
химических веществ и химических реакций, выявлять общие закономерности,
причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и
явлениях.
Базовые
исследовательские
действия:
умение
использовать
поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве
основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений; приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических
экспериментов,
умение
наблюдать
за
ходом
процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о
проделанной работе.
Работа
с
информацией:
умение
выбирать,
анализировать
и
интерпретировать информацию различных видов и форм представления,
получаемую из разных источников (научно-популярная литература химического
содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию; умение применять различные
методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих данных,
необходимых для выполнения учебных и познавательных задач определённого
типа,
приобретение
опыта
в
области
использования
информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного
использования различных поисковых систем, самостоятельно выбирать
оптимальную форму представления информации и иллюстрировать решаемые
задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики и их
комбинациями; умение использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия: умение задавать
вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы,
формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной
задачи; приобретение опыта презентации результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию
свойств веществ, учебного проекта); заинтересованность в совместной со
сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной
работы и другие);
Регулятивные
универсальные
учебные
действия:
умение
самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность,
выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных
задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм
действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об
изучаемых объектах – веществах и реакциях, оценивать соответствие
полученного результата заявленной цели, умение использовать и анализировать
контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В
составе
предметных
результатов
по
освоению
обязательного
содержания, установленного данной федеральной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы
действий, специфические для предметной области «Химия», виды деятельности
по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и
применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений: раскрывать смысл
основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое
вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный
объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения,
реакции
разложения,
реакции
замещения,
реакции
обмена,
экзо-
и
эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома, электронный
слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и
неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе; иллюстрировать
взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при
описании веществ и их превращений; использовать химическую символику для
составления формул веществ и уравнений химических реакций; определять
валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления
элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к определённому
классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях; раскрывать смысл Периодического закона Д.И.
Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе, законов
сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения,
закона
Авогадро;
описывать
и
характеризовать
табличную
форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие
периоды, соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.
Менделеева»
с
числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту); характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций; прогнозировать свойства веществ в
зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических
превращений в различных условиях; вычислять относительную молекулярную и
молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле
соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по
уравнению химической реакции; применять основные операции мыслительной
деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
классификацию, выявление причинноследственных связей – для изучения
свойств веществ и химических реакций, естественнонаучные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению
и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать
и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие)
СОДЕРЖАНИЕ
Основной курс (8 класс, 68 ч - 2 ч в неделю)
Первоначальные химические понятия (18 часов)
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела
и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ.
Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических
соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и
приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение физических
(плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и
конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной
проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение
способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция,
хроматография,
проведение
очистки
поваренной
соли,
наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон
сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ (30 часов)
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства
(реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения
кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе.
Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и
соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные
и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля
вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в
природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение
природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства
оксидов. Получение оксидов.
Основания.
Классификация
оснований:
щёлочи
и
нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения
горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств,
получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение),
взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (возможно использование
видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль,
исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью,
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно
использование видеоматериалов), исследование образцов неорганических
веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в
растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди (II) с
раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации,
получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из
раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.
И.
Менделеева.
Строение
атомов.
Химическая
связь.
Окислительно-восстановительные реакции (20 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены,
инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы.
Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и
гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения).
Тематическое планирование уроков химии в 8 классе
№
Раздел программы.
Кол-во
п/п
Тема урока
часов
Первоначальные химические понятия
1
Предмет химии. Роль химии в жизни человека
18
1
Методы изучения химии
2
Агрегатные состояния вещества
1
3
ПР №1 Правила техники безопасности при работе в
1
химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными приборами
4
ПР №2 Наблюдение за горящей свечой
1
5
Физические явления – основа разделения смесей в химии
1
6
ПР №3 Анализ почвы
1
7
Атомно-молекулярное учение. Химические элементы
1
Знаки химических элементов. Периодическая таблица Д.И.
Менделеева
8
Химические формулы
1
9
Химические формулы
1
10
Валентность
1
11
Валентность
1
12
Химические реакции
1
13
Химические уравнения
1
14
Химические уравнения
1
15
Типы химических реакций
1
16
Типы химических реакций
1
17
Повторение и обобщение по теме «Первоначальные
1
химические понятия»
18
Повторение и обобщение по теме «Первоначальные
химические понятия»
1 Четверть: 18 ч
1
Глава 2. Важнейшие представители неорганических
18
веществ. Количественные отношения в химии
19
Контрольная работа №1 «Первоначальные химические
1
понятия»
20
Воздух и его состав
1
21
Воздух и его состав
1
22
Кислород
1
23
ПР №4 Получение, собирание и распознавание кислорода
1
24
Оксиды
1
25
ПР №5 Получение, собирание и распознавание водорода
1
26
Кислоты и соли
1
27
Количество вещества. Молярная масса
1
28
Количество вещества. Молярная масса
1
29
Молярный объем газов
30
Расчеты по химическим уравнениям
1
31
Расчеты по химическим уравнениям
1
32
Вода. Основания
1
2 четверть: 14ч.
33
Растворы. Массовая доля растворенного вещества
1
34
ПР №6 Приготовление раствора с заданной массовой долей
1
растворенного вещества
35
Повторение
и
обобщение
на
тему
«Важнейшие
1
представители неорганических веществ. Количественные
отношения в химии»
36
Контрольная работа №2 «Важнейшие представители
1
неорганических веществ. Количественные отношения в
химии»
37
38
Оксиды, их классификация и химические свойства
1
Глава 3. Основные классы неорганических соединений
12
Оксиды, их классификация и химические свойства
1
39
Основания, их классификация и химические свойства
1
40
Основания, их классификация и химические свойства
1
41
Кислоты, их классификация и химические свойства
1
42
Кислоты, их классификация и химические свойства
1
43
Соли, их классификация и химические свойства
1
44
Соли, их классификация и химические свойства
1
45
Генетическая
связь
между классами
неорганических
1
связь
между классами
неорганических
1
Повторение и обобщение по теме «Основные классы
1
соединений
46
Генетическая
соединений
47
неорганических соединений»
48
Контрольная
работа
№
3
«Основные
классы
1
элементов.
1
Глава 4. Периодический закон и периодическая система
9
неорганических соединений»
49
Естественные
семейства
химических
Амфотерность
химических элементов Д.И. Менделеева. Строение
атома
50
Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым
1
51
Основные сведения о строение атома
1
52
Строение электронных оболочек атомов
1
3 четверть: 20 ч
53
Строение электронных оболочек атомов
54
Периодическая
система
химических
1
элементов
Д.И.
1
Менделеева
55
Характеристика
элемента
по
его
положению
в
1
по
его
положению
в
1
периодической системе
56
Характеристика
элемента
периодической системе
57
Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и
периодическая
система
химических
элементов
1
Д.И.
Менделеева. Строение атома»
Глава 5. Химическая связь.
11
Окислительно-восстановительные реакции
58
Контрольная работа № 4 «Периодический закон и
периодическая
система
химических
элементов
1
Д.И.
Менделеева. Строение атома»
59
Ионная химическая связь
1
60
Ковалентная полярная и неполярная химическая связь
1
61
Металлическая химическая связь
1
62
Степень окисления
1
63
Степень окисления
1
64
Окислительно-восстановительные реакции
1
65
Окислительно-восстановительные реакции
1
66
Повторение и обобщение по курсу 8 класса
1
67
Промежуточная аттестация
1
68
Итоги курса 8 класса
1
Итого
68
